Question

5．某同學(xué)模仿物理課上學(xué)到的“串聯(lián)電路”，設(shè)計(jì)了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中．請(qǐng)看圖回答問(wèn)題：
 
（1）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）打開分液漏斗活塞后，B中白磷能夠燃燒的原因是與氧氣接觸且溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
（3）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（4）可用F裝置收集氣體，也可用如圖乙裝置來(lái)測(cè)量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO₂溶于水（或防止CO₂與水反應(yīng)），植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）明顯影響．
（5）將內(nèi)部連有一個(gè)小氣球，另一端穿過(guò)雙孔橡皮塞和一個(gè)兩端不封口的U形管相連，如圖丙所示，向一個(gè)盛滿二氧化碳的錐形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞緊橡皮塞．關(guān)閉K₂，打開K₁觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大，石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)可燃物燃燒的條件進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)能溶于水進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是：白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，與氧氣接觸；
（3）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紫色石蕊試液變紅；
（4）要測(cè)量二氧化碳的體積只能用排水法，用量筒測(cè)量水的體積從而測(cè)二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油．油上方的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；
（5）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以關(guān)閉K₂，打開K₁觀察到的現(xiàn)象是：氣球脹大，石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）與氧氣接觸且溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；
（3）紫色石蕊試液變紅；
（4）防止CO₂溶于水（或防止CO₂與水反應(yīng)），沒(méi)有；
（5）氣球脹大，石灰水變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．