Question

金屬材料在生活、生產中應用非常廣泛，請仔細看圖并填空：

（1）圖A主要是利用了金屬的

 

性．
（2）圖B是用兩塊金屬片相互刻劃，觀察到在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是

 

．
（3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一號”成功打撈．圖C是古船上部分文物圖片，其中可以判斷鐵比銅活潑的信息是

 

．稀鹽酸除銹的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，該反應的基本類型為

 

．生活中常用的防銹方法有

 

．
（4）為了比較鐵和銅的活動性，小華選用了硫酸銅溶液．請你寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,合金與合金的性質,金屬銹蝕的條件及其防護,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據金屬的性質進行分析，金屬具有導熱性，可用于炊具，合金的硬度比純金屬大，鐵的活動性比銅強，鹽酸能與氧化鐵反應，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．

解答：解：
（1）金屬制成炊具主要是利用了金屬u的導熱性，所以本題答案為：導熱；
（2）使用純銅與黃銅互相刻劃，主要是想探究純金屬與合金的硬度，所以本題答案為：探究純金屬與合金的硬度；
（3）根據金屬的銹蝕程度可以斷定鐵的活動性比銅強，鐵鍋銹蝕比銅嚴重；鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，符合兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以在金屬表面覆蓋保護層，
（4）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
答案：
（1）導熱
（2）探究純金屬與合金的硬度
（3）鐵鍋銹蝕比銅嚴重    復分解反應         覆蓋保護層
（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

點評：本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據已有的金屬的性質進行．