Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息與知識(shí)回答：

族 周期	ⅠA							0
1	1 H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.96	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）1869年，俄國(guó)化學(xué)家

 

發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，從而使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循
（2）硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第

 

 周期，元素符號(hào)為

 

，它屬于

 

 （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）請(qǐng)畫出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易

 

（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（4）表中某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的符號(hào)為

 

，該元素的原子序數(shù)為

 

（5）一個(gè)Cl^-的核外電子數(shù)和一個(gè)

 

（填元素符號(hào)）原子的電子數(shù)相同；
（6）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期律和元素周期表是由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)在元素周期表提供的信息解答本題；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義分析解答；
（4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析解答；
（5）根據(jù)原子得失電子的情況進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)表中各元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析規(guī)律．

解答：解：（1）1869年俄國(guó)的科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并首次編制了元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．故答案為：門捷列夫；
（2）在元素周期表中可查得硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，可查得原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第 2周期，元素符號(hào)為 O，屬于非金屬，故答案為：28.09；2；O；非金屬；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個(gè)電子，易得到兩個(gè)成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．故答案為：；得到；
（4）此粒子結(jié)構(gòu)圖中質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，核外有10個(gè)電子，是陽(yáng)離子，故符號(hào)為Al³⁺；鋁原子的原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，都是13，故答案為：Al³⁺；13；
（5）一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子后形成氯離子，一個(gè)氯離子和一個(gè)氬原子的電子數(shù)相同，故填：Ar．
（6）觀察表中第二、三周期各元素最外層電子數(shù)的變化可以看出最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8．
故答案為：同一周期從左到右最外層電子數(shù)依次增加．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中所給信息應(yīng)用到實(shí)際中解題的能力和有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的書寫，難度較�。�