Question

10．小明同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），將12克石灰石樣品放入燒杯，向其中加入40克稀鹽酸至不再產生氣泡為止，稱量發(fā)現(xiàn)總質量為47.6克．試計算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（結果精確至0.1%）
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應前后質量變化量為生成的二氧化碳，所以可求二氧化碳的質量，進而求算碳酸鈣和HCl的質量．

解答 解：
根據(jù)質量守恒定律可求生成的二氧化碳的質量為12g+40g-47.6g=4.4g
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                         44
x              y                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
鹽酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{7.3g}{40g}$×100%≈18.3%
答：（1）生成二氧化碳4.4克；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%；（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為18.3%．

點評 根據(jù)質量守恒定律確定差量產生原因進而根據(jù)化學方程式計算即可，即重點確定計算需要的有效數(shù)字．