Question

（2012?昌平區(qū)二模）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

B

（填字母序號）．

（2）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）久置的銅制品表面常有一些銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣、水有關(guān)外，從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知還與空氣中的

CO₂

有關(guān)．
（5）將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是

銅、鐵、硫酸鋁

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途反映其性質(zhì)考慮；（2）根據(jù)鹽酸除鐵銹的方程式書寫考慮；（3）根據(jù)煉鐵的原理考慮；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮；（5）向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有排在氫前面的金屬析出，再進(jìn)一步進(jìn)行分析．

解答：解：（1）鐵鉗是利用了金屬的硬度；鐵鍋?zhàn)鲲埵抢�用了金屬的�?dǎo)熱性；水龍頭是利用了金屬的防腐蝕性；
（2）鹽酸除鐵銹的反應(yīng)物是鹽酸和氧化鐵，生成物是氯化鐵和水，用觀察法配平；
（3）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵的反應(yīng)物是氧化鐵和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，利用得失氧來配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]中含有碳元素，所以需要空氣中含有碳元素的物質(zhì)，所以是二氧化碳；
（5）鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋁；鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有排在氫前面的金屬析出，即有鐵或鋁析出，如果析出金屬中是鐵時(shí)，由于鐵過量，把銅全部置換出來了；如果鋁比較多時(shí)，溶液中就不存在硫酸亞鐵，如果鋁比較少時(shí)，可能存在硫酸亞鐵，所以濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是銅、鐵、硫酸鋁．
故答案為：（1）B；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（4）CO₂；（5）銅、鐵、硫酸鋁．

點(diǎn)評：銅生銹的條件是：與空氣中氧氣、水分、二氧化碳共同作用的結(jié)果，只要能控制中任何一個方面就能防止銅生銹．