將13g鋅放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，求
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由13g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65　     161    2
13g       x     y
65
13g
=
161
x
=
2
y

解得：x=32.2g；y=0.4g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
32.2g
13g+100g-0.4g
×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．雙氧水（H2O2）中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比是
 
；小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水，用于制取O2．若配制5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的質(zhì)量為
 
．
（2）某同學(xué)將13g鋅放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則可產(chǎn)生氫氣
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致時間．
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)？
③⑤
③⑤
．
①地殼中金屬元素的含量
②金屬的導(dǎo)電性
③金屬的活動性
④金屬的延展性
⑤金屬冶煉的難易程度
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標(biāo)志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）里還原出來的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）世界上每年鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟
水和氧氣
水和氧氣
等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是什么？
（5）若將13g鋅放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則可生成氫氣多少克？參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：蘿崗區(qū)一模 題型：填空題

（1）雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．雙氧水（H2O2）中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比是______；小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水，用于制取O2．若配制5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的質(zhì)量為______．
（2）某同學(xué)將13g鋅放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則可產(chǎn)生氫氣______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2007年廣東省廣州市蘿崗區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

（2007?蘿崗區(qū)一模）（1）雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．雙氧水（H2O2）中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比是；小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水，用于制取O2．若配制5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的質(zhì)量為．
（2）某同學(xué)將13g鋅放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則可產(chǎn)生氫氣．

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