Question

7．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因?yàn)榻饘俅笠?guī)模開發(fā)和利用的先后順序與A有關(guān)（填字母）
A．金屬的活動性  B．金屬的導(dǎo)電性  C．金屬在地殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是刷漆（寫一種）；寫出一種你熟悉的金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl₃溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為①Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃═3X．則②中X的化學(xué)式為FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬越活潑，越不容易冶煉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)會生成氧化鋁進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，根據(jù)生銹的條件可以判斷防止生銹的方法，根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋁比銅、鐵活潑，開發(fā)比較困難，所以開發(fā)利用較晚，所以金屬開發(fā)利用的先后順序與金屬的活動性有關(guān)，故選：A；
（2）鋁能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）鐵金屬生銹的條件是水與氧氣并存，要想防止鋼鐵生銹，就需要控制導(dǎo)致其生銹的條件，常用的防止鋼鐵生銹的方法主要有：涂油漆或保持鐵的表面干燥等；鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）根據(jù)，反應(yīng)前含有3個Fe原子，6個Cl原子，故反應(yīng)后3X中含有Fe原子，6個Cl原子，故X中含有1個Fe原子，2個Cl原子．
故答案為：（1）A；
（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）水，氧氣，刷漆，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）FeCl₂．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)和金屬生銹與防銹的等知識進(jìn)行分析解題的能力，屬基礎(chǔ)性知識考查題．