14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采用的方法是（　�。�
分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可增加溶質(zhì)的質(zhì)量或減少溶劑的質(zhì)量．
解答：解：A、鹽酸溶液的溶質(zhì)是氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，所以向10%的鹽酸中通氯化氫氣體，就會(huì)增加溶質(zhì)的質(zhì)量，增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故A正確；
B、理論上加熱蒸發(fā)溶劑，溶劑質(zhì)量減少，可增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但鹽酸溶液在加熱的時(shí)候會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，即溶質(zhì)質(zhì)量也會(huì)減少，所以加熱蒸發(fā)鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定會(huì)增大．故B錯(cuò)誤；
C、稀鹽酸和濃鹽酸混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)比原來稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸中加入38%的濃鹽酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大．故C正確；
D、加水相當(dāng)于溶液的稀釋，溶液中溶劑的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。蔇錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：此題考查的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)知識(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增減的判斷，關(guān)鍵是掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式．此題考查的知識(shí)點(diǎn)單一，較為簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是
 
（填編號(hào)，下同）
①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是
 
；
①濾紙破損  ②過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為
 
；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作
 
，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)
 
．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為
 
；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：
 
、
 
．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是
 
（填序號(hào)）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計(jì)）（0.5-1.3）%
碘（以I計(jì)）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
（7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行溶液的配置和粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)．
（1）配置150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
①計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為
15
15
g；水的體積為
135
135
mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將
燒杯
燒杯
放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后再右盤添加
砝碼
砝碼
．最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒
攪拌
攪拌
，使其溶解，并冷卻至室溫．
④存儲(chǔ)：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并
貼上標(biāo)簽
貼上標(biāo)簽
，放到指定的地方．
（2）粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)
①稱取5.0g粗鹽，用藥匙逐步加入10mL水中，知道粗鹽不再溶解為止．還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋悍Q量剩余粗鹽、
ACDB
ACDB
（填編號(hào)）A．過濾B．計(jì)算產(chǎn)率C．蒸發(fā)D．稱量精鹽
②過濾操作如圖所示，指出其中的錯(cuò)誤之處：
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
；
濾紙高出漏斗邊緣
濾紙高出漏斗邊緣
；
濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
；
漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內(nèi)壁
漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內(nèi)壁
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配置溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)如圖所示操作方案．請(qǐng)回答：
（1）稱量粗鹽時(shí)，天平左盤放
粗鹽
粗鹽
，右盤放
砝碼
砝碼
．
（2）過濾時(shí)，漏斗下端管口要緊靠
燒杯內(nèi)壁
燒杯內(nèi)壁
，漏斗里的液面要
低于濾紙邊緣
低于濾紙邊緣
．
（3）蒸發(fā)操作中，液體放在
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
中加熱，待出現(xiàn)
較多晶體
較多晶體
時(shí)停止．
（4）用化學(xué)方程式表示
①加過量的Na2CO3溶液
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
；
②加過量的鹽酸
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）配置10%的氯化鈉溶液50g，需加水
45
45
g，配置溶液時(shí)應(yīng)在
燒杯
燒杯
中進(jìn)行．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液．
（1）配制步驟及過程可以概括為以下四步：
①
計(jì)算
計(jì)算
；
②
稱量
稱量
；
③
量取
量取
；
④
溶解
溶解
．
（2）為了加快氯化鈉的溶解，通常采用
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
、
加熱
加熱
、
將食鹽顆粒粉碎
將食鹽顆粒粉碎
等措施．
（3）若使用的是含有泥沙的粗鹽，應(yīng)先進(jìn)行提純，其操作步驟為
溶解
溶解
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、然后烘干，以備使用．
（4）實(shí)驗(yàn)中，若NaCl末經(jīng)干燥就直接配制溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏低
偏低
（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
（5）量取水的體積，讀數(shù)時(shí)，若俯視刻度線，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?長寧區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組欲進(jìn)行粗鹽的初步提純和溶液的配制實(shí)驗(yàn)．
（1）粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)．
①稱取5.0g粗鹽，逐步加入15mL水中，直到全部溶解為止（雜質(zhì)不溶于水）．還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋?!--BA-->
ACB
ACB
（填編號(hào)）、計(jì)算純度．
 A．過濾B．稱量精鹽C．蒸發(fā)
②過濾操作如圖所示，指出其中的錯(cuò)誤之處：
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
；
濾紙邊緣高于漏斗邊緣了
濾紙邊緣高于漏斗邊緣了
；
漏斗尖嘴未緊貼燒杯B內(nèi)壁
漏斗尖嘴未緊貼燒杯B內(nèi)壁
．
（2）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液．
①計(jì)算：需要氯化鈉固體的質(zhì)量為
10
10
g； 水的體積為
90
90
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②稱量、量�。毫咳∷杷x用的量筒規(guī)格為
100
100
（填10mL或50mL或100mL）．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒
攪拌
攪拌
，使其溶解．
④存儲(chǔ)：把配制好的溶液裝入試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，放到指定的位置．

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