Question

（2012?靜安區(qū)一模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小明同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下的探究實驗，請你參與他的活動．
將雞蛋殼洗凈、干燥、稱量并搗碎后放入到錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)生成的氣體全部逸出）．
雞蛋殼12.5g+稀鹽酸40.5g

其質(zhì)量不再減少

 剩余的混合物48.6g
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

g．
②通過化學(xué)方程式計算雞蛋殼中含碳酸鈣的物質(zhì)的量解題過程；
③計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解題過程：

0.1mol×100g/mol

12.5g

×100%=80%．

；
實驗中，如有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比

偏小

（填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析：根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+40.5g-48.6g=4.4g．
②設(shè)雞蛋殼中含碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為4.4g÷44g/mol=0.1mol，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                      1
x                    0.1mol

1

1

=

x

0.1mol

    x=0.1mol
③雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.1mol×100g/mol

12.5g

×100%=80%．
如有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，會造成計算出的碳酸鈣的質(zhì)量偏小，則造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。�
故答案為：①4.4g；②雞蛋殼中含碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol；雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；③偏�。�

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．