某化學(xué)小組四位同學(xué)欲測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：
【提出問題】測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【設(shè)計實驗】其中三位同學(xué)欲利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）．
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
②向裝置I中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)度數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL．（注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量1.4g．
④該小組的三位同學(xué)利用實驗裝置過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算；
乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09g/L．
回答下列問題：
（1）步驟②加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是
．
（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是過濾、
、干燥．
【反思評價】
（3）在步驟③中適當(dāng)處理，如不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
（4）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)乙同學(xué)無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原因，是缺少稀硫酸中
的數(shù)據(jù)．
【拓展探究】
（5）化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差．以下因素可能造成偏差的有
（填標(biāo)號）．
①由于鋅和稀硫酸反應(yīng)放熱
②移出裝置Ⅲ時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水
③實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
④數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．
【實踐運用】
（6）丁同學(xué)改進方法：將6.8g銅鋅樣品粉末加入燒杯中，緩緩注入50.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，秤得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．式計算：
①生成氫氣的質(zhì)量
g．
②6.8g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
科學(xué)實驗活動冊系列答案
氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氧化鈣溶于水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，隨時間的變化圖象是什么？原理是什么？溶質(zhì)，溶劑變化如何？
