Question

如圖濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容．請回答：
①欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸______g，體積為______ mL．
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，請根據(jù)化學(xué)方程式計算最多可得氫氣的物質(zhì)的量______．

Answer 1

【答案】分析：①這是用濃鹽酸配制稀鹽酸，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%首先計算出所配制的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在根據(jù)濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)解出所需濃鹽酸的質(zhì)量及體積．
②已知反應(yīng)物中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)稀鹽酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算生成物的氫氣的量．
解答：解：①配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量：200×3.65%=7.3g，由標簽中濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36.5%，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，則：
這種濃鹽酸溶液的質(zhì)量===20g，
根據(jù)m=ρV，V_濃鹽酸==16.95cm³=16.95mL；
②由于①計算這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g，設(shè)最多可得氫氣的量為X，根據(jù)題意得：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73        1
   7.3g       X       
，X=0.1mol
故答案為：①20，16.95．
②0.1 mol．
點評：本題考查了用濃鹽酸配制稀鹽酸的問題和根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算，對于濃酸配稀酸，只要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變列關(guān)系式即可．