Question

通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，應(yīng)該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水 B．分離空氣 C．加熱高錳酸鉀 D．分解過(guò)氧化氫 E．

 

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（1）相信你在E處還可以寫(xiě)出另一種制取氧氣的方法；其中，

 

是發(fā)生的物理變化．
同時(shí)，寫(xiě)出其他四種反應(yīng)的文字表達(dá)式，及其反應(yīng)類型

 

；

 

；

 

；

 

；
（2）若用甲圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是

 

，此時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是

 

；
（3）若分解過(guò)氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

（選填“乙”或“丙”）；
若用丁收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從

 

（選填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
（4）用排水法收集氧氣，當(dāng)氣泡

 

時(shí)，再開(kāi)始收集；
（5）研究小組還對(duì)溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

濃度 時(shí)間（min） 條件	30%　H2O2	15%　H2O2	5%　H2O2
加入a　g　MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a　g　Fe2O3	7.0	9.0	16.0

問(wèn)題：從上表中能得出哪些結(jié)論？（只任寫(xiě)一條即可）

 

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Answer 1

分析：（1）①制取氧氣的反應(yīng)：A．電解水，B．分離空氣，C．加熱高錳酸鉀，D．分解過(guò)氧化氫，E、加熱氯酸鉀；②而分離空氣是根據(jù)空氣中各成分的沸點(diǎn)的不同，為物理變化；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生產(chǎn)物，正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的文字表達(dá)式；
（3）若分解過(guò)氧化氫制取氧氣，要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是：有可控制反應(yīng)速度的注射器的裝置；
（4）掌握收集氧氣的時(shí)機(jī)：連續(xù)并比較均勻冒出；
（5）由表中的數(shù)據(jù)可知，在不同實(shí)驗(yàn)條件下，二氧化錳和氧化鐵的催化作用的強(qiáng)弱．

解答：解：（1）經(jīng)分析，制取氧氣的反應(yīng)：分離空氣是根據(jù)空氣中各成分的沸點(diǎn)的不同，為物理變化；
（2）正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的文字表達(dá)式，為書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，打下基礎(chǔ)；
（3）要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是：有可控制反應(yīng)速度的注射器的裝置；
（4）剛開(kāi)始出來(lái)的氣泡，不純，等氣泡連續(xù)并比較均勻冒出時(shí)，再收集；
（5）由表中的數(shù)據(jù)可知，相同濃度的過(guò)氧化氫，用二氧化錳作催化劑比用氧化鐵作催化劑反應(yīng)速率快．
故答為：（1）加熱氯酸鉀，B．水

直流電

氫氣+氧氣，分解反應(yīng)；高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳﹢氧氣，分解反應(yīng)；
過(guò)氧化氫

二氧化錳

水+氧氣，分解反應(yīng)；氯酸鉀

二氧化錳、加熱

氯化鉀+氧氣，分解反應(yīng)
（2）防止水倒吸進(jìn)試管，引起試管炸裂；試管口沒(méi)有塞棉花．（3）乙；a、（4）連續(xù)并比較均勻冒出
（5）相同濃度的過(guò)氧化氫，用二氧化錳作催化劑比用氧化鐵作催化劑反應(yīng)速率快；用相同的催化劑，濃度高的過(guò)氧化氫比濃度低的反應(yīng)速率快；或其他合理答案也可．

點(diǎn)評(píng)：培養(yǎng)觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；學(xué)會(huì)歸納總結(jié)、對(duì)比分析，掌握常見(jiàn)儀器裝置的用途．