Question

（6分）在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。
【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？
【進行猜想】甲認為黑色顆粒是                      ，白色物質可能是Na₂O或Na₂CO₃或                  ，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。
甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是：                               。                          
【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉： Na₂O+H₂O  ="=" 2NaOH
【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究。

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質 為Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	白色物質 是    。
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是                       。
【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：                               。

Answer 1

【進行猜想】碳粒      Na₂O和Na₂CO₃   如果是NaOH，會與二氧化碳反應且反應前沒有氫元素   
【實驗探究】Na₂CO₃
【反思評價】Na₂CO₃溶液也能使無色酚酞試液變紅
【得出結論】3CO₂+4Na==2Na₂CO₃+C

解析試題分析：【進行猜想】根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，甲認為黑色顆粒是碳，白色物質可能是Na₂O或Na₂CO₃或Na₂O和Na₂CO₃，甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是：如果是NaOH，會與二氧化碳反應且反應前沒有氫元素
【實驗探究】方案2，①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明發(fā)生反應：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，說明有Na₂CO₃，②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有NaOH，即沒有Na₂O，所以可得出結論：白色物質是Na₂CO₃
【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是：Na₂CO₃溶液也能使無色酚酞試液變紅
【得出結論】根據上面的探究，可知鈉在二氧化碳中燃燒生成碳和碳酸鈉，所以反應的化學方程式為：3CO₂+4Na==2Na₂CO₃+C
考點：質量守恒定律的應用，NaOH、Na₂CO₃的化學性質，化學方程式的書寫