Question

生產、生活中使用的金屬材料很多．
（1）生鐵是鐵的合金，它屬于

 

（填寫物質類別）；
（2）某化學興趣小組的同學利用如圖所給儀器和藥品（金屬片表面已經過打磨），驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性的強弱順序；若他們僅通過改變依次插入這一支試管中三種金屬片的順序，設計了如下六種實驗方案（假設每次反應中金屬均過量，且反應充分進行）：
①Al、Fe、Cu   ②Al、Cu、Fe   ③Fe、Al、Cu
④Fe、Cu、Al   ⑤Cu、Fe、Al   ⑥Cu、Al、Fe
其中能正確驗證出三種金屬活動性強弱順序的實驗方案有

 

（填序號）；
（3）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一，在生活中常用的防止鐵銹的方法有

 

，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：生鐵和鋼,金屬活動性順序及其應用,金屬銹蝕的條件及其防護,酸的化學性質,純凈物和混合物的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)已有的知識進行分析解答，合金屬于混合物，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)生鐵和鋼的知識分析二級大即可．

解答：解：（1）生鐵是鐵和碳形成的合金，屬于混合物，故填：混合物；
（2）①先插入鋁，則鋁與鹽酸完全反應，所得的是氯化鋁溶液，鐵和銅都不能與氯化鋁反應，說明鋁的活動性強于鐵和銅，但是不能證明鐵和銅的活動性，錯誤；
②先插入鋁，則鋁與鹽酸完全反應，所得的是氯化鋁溶液，鐵和銅都不能與氯化鋁反應，說明鋁的活動性強于鐵和銅，但是不能證明鐵和銅的活動性，錯誤；
③先插入鐵，則鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵，再插入鋁，鋁能與氯化亞鐵溶液反應，說明鋁的活動性強于鐵，鋁與氯化亞鐵反應生成的是氯化鋁溶液，再插入銅不反應，說明鋁的活動性強于銅，但是不能證明鐵和銅的活動性，錯誤；
④先插入鐵，則鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵，再插入銅不反應，說明鐵的活動性強于銅，再插入鋁反應，說明鋁的活動性強于鐵，能證明三種金屬的活動性順序為Al、Fe、Cu，正確；
⑤先插入銅，銅與鹽酸不反應，說明銅在氫的后面，再插入鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵在氫的前面，證明鐵強于銅，再插入鋁，鋁與氯化亞鐵反應，說明鋁的活動性強于鐵，能證明三種金屬的活動性順序為Al、Fe、Cu，正確；
⑥先插入銅，銅與鹽酸不反應，說明銅在氫的后面，再插入鋁，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，說明鋁在氫的前面，證明鋁強于銅，再插入鐵，鐵與氯化鋁不反應，說明鋁在鐵的前面，但是不能證明銅和鐵的強弱，錯誤；
故填：④⑤；
（3）在生活中常用的防止鐵銹的方法是刷漆，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：刷漆，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評：掌握金屬的性質是正確解答本題的關鍵，書寫反應的化學方程式是正確解答本題的關鍵．