（3分）某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成如下圖像：

（1）實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為         。
（2）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。
（1）2.8克（1分）(2)14.4%（2分）

試題分析：（1）由題意可知，實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)完全后生成氫氣的質(zhì)量是0.1g。
解：設(shè)實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為X；反應(yīng)生成的質(zhì)量為Y。
Fe+=+↑
56                 2
X                 0.1g
56：2=X：0.1g
X=2.8g
（2）由題意可知，100g稀硫酸與6.23g樣品完全恰好反應(yīng)。
解：設(shè)稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y。
Fe+=+↑
152    2
Y     0.2g
152：2=Y：0.2g
Y=15.2g
稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=14.4%
答：（1）實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為2.8g；
稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.4%。
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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試計(jì)算：(寫出計(jì)算過程)
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格。

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（2）質(zhì)量相同的Na2CO3和CaCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比為
         。

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（3分）某化學(xué)小組同學(xué)用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳后，利用所得廢液測(cè)定一瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們將廢液過濾，然后向?yàn)V液中慢慢滴加該Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。

請(qǐng)回答：
（1）該瓶廢液中的溶質(zhì)有_______________________（寫化學(xué)式)。
（2）計(jì)算這瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

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A．40 gB．80 gC．15.2 gD．30.4g

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(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到          g時(shí)，廢液中的鹽酸恰好處理完。
(2)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
10
10
10
10
10
充分反應(yīng)后燒杯及燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g
209.12
218.24
227.36
236.48
246.48
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成       g氣體。
（2）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

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