Question

某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成物通入足量的濃硫酸后增重5.4克，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀20克，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、該化合物有C、H、O三種元素組成
• B、碳元素在該化合物中的化合價(jià)為-2價(jià)
• C、該化合物可能是C₂H₆O
• D、該物質(zhì)重15.8克

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式的計(jì)算方法分析解答．

解答：解：濃硫酸具有吸水性，濃硫酸增重的質(zhì)量即為化合物燃燒生成的水的質(zhì)量，澄清石灰水生成的沉淀的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量．二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣．
水中氫元素的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即為該化合物中氫、碳元素的質(zhì)量．
氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

1×2

18

×100%=0.6g；
設(shè)生成20g碳酸鈣，需要二氧化碳的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44           100
 x           20g

44

100

=

x

20g

x=8.8g
則碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g．
該化合物的質(zhì)量為：5.4g+8.8g-9.6g=4.6g；
氫元素與碳元素質(zhì)量和為：0.6g+2.4g=3g．故該化合物中還含有氧元素，其質(zhì)量為：4.6g-0.6g-2.4g=1.6g．其化學(xué)式中，碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為：

2.4g

12

：

0.6

1

：

1.6g

16

=2：6：1，故該化合物的化學(xué)式為：C₂H₆O，是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物，有機(jī)物中不說(shuō)元素的化合價(jià)．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)化學(xué)方程式以及化學(xué)式的計(jì)算，難度稍大．