Question

15．某化學活動小組用50克含CaCO₃80%的石灰石與一定濃度的稀鹽酸反應來制取CO₂，恰好完全反應時共消耗該稀鹽酸200克，試求該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式，由恰好完全反應所消耗碳酸鈣的質(zhì)量計算消耗鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量；

解答 解：設(shè)消耗鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x．50克含CaCO₃80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=50g×80%=40g
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73         100    
x            40g
$\frac{73}{x}=\frac{100}{40g}$
x=29.2g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{29.2g}{200g}×$100%14.6%
答案：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式的計算，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量才能代入化學方程式的計算．