如圖是工業(yè)上從海水中提取鎂的流程圖，寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式．

②
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
，③
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
，④
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
分析：根據(jù)方程式的書寫方法：一寫二配三注明四等號進行正確書寫．
解答：解：第②步是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰的方程式，反應(yīng)物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，所以方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；
第③步是氫氧化鎂變?yōu)槁然V，由于氫氧化鎂屬于沉淀，只有用酸才能將其溶解，所以用鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)，反應(yīng)物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
第④步是氯化鎂通電分解，反應(yīng)物是氯化鎂，生成物是鎂和氯氣，反應(yīng)條件是通電，氯氣后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
故答案為：②CaO+H2O═Ca（OH）2；③Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；④MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的書寫注意事項并能靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽，已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水中在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）
海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
（1）海水從密度為1.21g．ml-1濃縮到1.22g．ml-1時發(fā)生的變化是
C
C

A．各種鹽的溶解度增大B．海水中水的質(zhì)量分數(shù)不變C．析出粗鹽中NaCL的質(zhì)量分數(shù)增大D．海水中的質(zhì)量分數(shù)不變
（2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是
硫酸鈣
硫酸鈣
，實際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般控制在1.21g．ml-1-1.26g．ml-1范圍內(nèi)，由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有
Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-；
Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-；
．
（3）如圖能較正確反映濃縮過程中海水中NaCL的質(zhì)量分數(shù)（A%）與海水密度（d）的關(guān)系的是
B
B

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）
海水密度/（g?mL-1） CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
（1）海水從密度為1.21g?mL-1濃縮到1.22g?mL-1時發(fā)生的變化是
C
C
．
A．各種鹽的溶解度增大              B．海水中水的質(zhì)量分數(shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)增大    D．海水中Br-的質(zhì)量分數(shù)不變
（2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是 CaSO4、Ca2+、Mg2+．實際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般控制在1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范圍內(nèi)．由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有
Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-
Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-
．
（3）如圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（A%）與海水密度（d）的關(guān)系的是
B
B
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案