Question

鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（一）鐵的性質(zhì)和應(yīng)用

（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸（含HCl）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

（2）人體缺Fe2+影響健康（已知: Fe2+在空氣中 易被氧化成Fe3+）。

①琥珀酸亞鐵（化學(xué)式: FeC4H4O4）是常用補鐵劑，其相對分子質(zhì)量為_____________________；

②硫酸亞鐵糖衣片亦能補鐵，糖衣除包裝藥物外，另一作用是_____________________；高鐵酸鉀是高效殺菌凈水劑，反應(yīng)原理為: 。 x的化學(xué)式為_____________________；

（3）鐵生銹的次要過程:

寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；

（4）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“烤藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21: 8）保護膜，該氧化物的化學(xué)式為_____________________；

（二）廢鐵的再利用

硫酸鐵在農(nóng)業(yè)可用作肥料，是花木，果樹制造葉綠素的催化劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備硫酸鐵的主要流程如下:

（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是_____________________；

（2）“酸溶” 時H2SO4與FeCO3反應(yīng)生成一種常見氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是_____________________；

（三） CH4還原Fe2O3的探究

取40.0gFe2O3粉末，用下圖裝置進行實驗，并對反應(yīng)及產(chǎn)物等作探究。

資料:①濃硫酸有吸水性，堿石灰可吸收H2O和CO2.②

（I）裝配好實驗裝置后，先要_____________________；

（2） A中反應(yīng):。下列說法正確的是_____________________；（選填序號）。

a x:y=1:2

b 裝置B、C增加的質(zhì)量比為9:11

（3）控溫加熱 一段時間后，繼續(xù)通CH4至冷卻，A中剩余的32.0g 固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量稀硫酸溶液，反應(yīng)剛好完全。

①剩余固體中FeO質(zhì)量為_____________________g.

②剩余固體和稀硫酸完全反應(yīng)形成FeSO4的質(zhì)量為_____________________g.

Answer 1