Question

3．實驗室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置-會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變黑．
（2）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢注入有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有發(fā)燙的感覺．
（3）49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有脫水性；
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法，進(jìn)行分析解答．
（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中的氫元素來源于硫酸中的氫元素，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答

解答 解：（1）濃硫酸具有脫水性，用小木棍蘸少量濃硫酸，放置-會兒后，可觀察到蘸有硫酸的部位變黑．
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．濃硫酸溶于水放出大量的熱量，若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有發(fā)燙的感覺．
（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中的氫元素來源于硫酸中的氫元素，49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是49g×20%×$\frac{1×2}{1×2+32+16×4}$×100%=0.2g．
故答案為：（1）蘸有濃硫酸的部位變黑．
（2）將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢注入有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，發(fā)燙．
（3）0.2g．

點評 本題難度不大，掌握濃硫酸的性質(zhì)、稀釋方法、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)式的有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．