Question

1．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：
（1）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙；
（2）50℃時，50g乙物質(zhì)放入50g 水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是70g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%．
（3）要使飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡�，�?yīng)降低（“升高”或“降低”）溶液的溫度．
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是甲，10℃時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙．
故填：乙＞甲＞丙．
（2）50℃時，乙的溶解度是40g，50g乙物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后只能夠溶解20g，所得溶液的質(zhì)量是：20g+50g=70g；
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{70g}$×100%=28.6%．
故填：70；28.6%．
（3）丙的溶解度隨著溫度降低而增大，要使飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡�，�?yīng)降低溶液的溫度．
故填：降低．
（4）50℃降溫至10℃時，甲的溶解度差最大，因此50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是甲；
50℃降溫至10℃時，甲和乙都是飽和溶液，并且乙的溶解度比甲的溶解度大，因此乙的質(zhì)量分數(shù)大于甲的質(zhì)量分數(shù)；
因為甲在10℃時的溶解度大于50℃時的溶解度，因此甲的質(zhì)量分數(shù)大于丙的質(zhì)量分數(shù)，10℃時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙．
故填：甲；乙＞甲＞丙．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．