Question

（2011?高青縣一模）某同學為測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得到濾渣3g．
（1）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．
（2）利用上述溶液配制200g溶質質量分數為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為

30

g．

Answer 1

分析：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得到濾渣3g，是催化劑二氧化錳的質量；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氧氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應過氧化氫的質量，進而計算出該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．
（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．

解答：解：根據質量守恒定律可知生成氧氣的質量=34g+3g-33.8g=3.2g
（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為x，
2H₂O₂

MnO2 .

.

2H₂O+O₂↑
68             32
x             3.2 g

68

32

=

x

3.2g

    x=6.8 g
該過氧化氫溶液中溶質的質量分數=

6.8g

34g

×100%=20%．
（2）設需該溶液的質量為y，
200g×3%=y×20%    y=30g
答：（1）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為20%；（2）30．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．