Question

圖乙為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線：

（1）t₂℃ 時，a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是　　 　　。

（2）將t₂℃ 時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為　　  　　　　。

Answer 1

【答案】（1）c＞b＞a         （2）b＞a＞c

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶解度曲線，t₂℃ 時，a、b、c三種物質(zhì)的大小關(guān)系是：a＞b＞c，故等質(zhì)量的飽和溶

液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 ：c＞b＞a

（2）根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t₂⁰C時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液

分別降溫到t₁⁰C時，都有晶體析出，成為t₁⁰C時的飽和溶液，而在t₁⁰C 時：b的溶解度大于a，故溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)b也大于a，而對于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t₂⁰C降溫到t₁⁰C，由飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，而在t₂⁰C時，物質(zhì)c的溶解度要小于

t₁⁰C時a的溶解度，故c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故若將t₁⁰C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂⁰C時，則三

種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：b>a>c

考點：溶解度曲線的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算