Question

（2012?揭陽）某實(shí)驗(yàn)小組用圖A完成課本實(shí)驗(yàn)“碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后，他們發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時(shí)反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同，于是他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進(jìn)行探究，請回答以下問題：

（1）寫出圖A中大試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

；
寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；
（2）若實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳應(yīng)選裝置

C

（填B或C），藥品為：

稀鹽酸和石灰石

（填名稱）：
【提出假設(shè)】小組成員認(rèn)為A中大試管的溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況：
假設(shè)1．兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl；
假設(shè)2．兩溶液完全反應(yīng)后，鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl和HCl；
假設(shè)3．

兩溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO₃

．
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和得出結(jié)論】小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)只要用反應(yīng)物本身兩種試劑（碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸）就可以完成實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	取反應(yīng)后的溶液少量于試管1中，加入過量的 碳酸氫鈉溶液	有 氣泡冒出	溶液中存在 鹽酸 假設(shè) ② 成立
②	取反應(yīng)后的溶液少量于試管2中，加入過量的 稀鹽酸	有 氣泡冒出	溶液中存在 碳酸氫鈉 假設(shè) ③ 成立
③	綜合實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，發(fā)現(xiàn)都沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		溶液中只存在NaCl，假設(shè)1成立

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳以及二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室是用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件不需要加熱進(jìn)行解答；
【提出假設(shè)】：根據(jù)碳酸氫鈉過量進(jìn)行解答；
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和得出結(jié)論】：根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答．

解答：解：（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室是用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件不需要加熱，所以制二氧化碳應(yīng)選裝置應(yīng)選C；
【提出假設(shè)】：假設(shè)碳酸氫鈉過量，兩溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO₃；
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和得出結(jié)論】：根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可以利用這一現(xiàn)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
故答案為：（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）C；稀鹽酸和石灰石；
【提出假設(shè)】：兩溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO₃；
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和得出結(jié)論】：碳酸氫鈉溶液；氣泡冒出；鹽酸；②；稀鹽酸；氣泡冒出；碳酸氫鈉；③．

點(diǎn)評：重點(diǎn)考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)、方程式的書寫以及實(shí)驗(yàn)室中常見氣體的制備等知識，比較綜合．