Question

13．將24.5g氯酸鉀和9.0g二氧化錳混合，加熱到質(zhì)量不再減輕為止，完成下列兩問：
（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量時多少？（請寫出解答過程）
（2）反應(yīng)完成后，固體物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37.7%．

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
（1）利用質(zhì)量守恒定律，由24.5g氯酸鉀的質(zhì)量，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量不變可計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)24.5g氯酸鉀完全反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
24.5g             x              
則$\frac{24.5}{96}=\frac{24.5g}{x}$，解得x=9.6g．
故完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為24.5g-9.6g+9.0g=23.9g．
二氧化錳在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.0g}{23.9g}$×100%=37.7%．
故答案為：
（1）9.6g；（2）37.7%．

點(diǎn)評 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．