Question

將鋅和硫酸鋅的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應，得到200g不飽和硫酸鋅溶液．試求：
（1）混合物中鋅的質量；
（2）反應后所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

解：恰好完全反應放出氫氣的質量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
設參加反應鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65 2 161
x 0.4g y

解得：x=13g y=32.2g
反應后所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)為：=16.1%
答：（1）混合物中鋅的質量是13g；（2）反應后所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)是16.1%．
分析：鋅和稀硫酸反應放出氫氣，根據(jù)質量守恒定律，恰好完全反應前后物質質量總和之差即為反應放出氫氣的質量；根據(jù)放出氫氣質量，計算參加反應鋅的質量和反應生成硫酸鋅的質量即可解決問題．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．