了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說(shuō)正確的是　①原子不可再分�、谠雍艘话闶怯少|(zhì)子和中子構(gòu)成　③電子帶負(fù)電　④原子核帶正電　⑤原子核體積很小，核外有相對(duì)很大的空間�、揠娮拥馁|(zhì)量比原子核的質(zhì)量大


  1. A.
    ②③④⑤
  2. B.
    ①②③④
  3. C.
    ①②③④⑤
  4. D.
    ③④⑤
A
分析：根據(jù)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電；原子核體積很小，核外有相對(duì)很大的空間；電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)；進(jìn)行分析解答本題．
解答：根據(jù)原子一般是由質(zhì)子中子和電子構(gòu)成，因此①原子不可再分 說(shuō)法不正確；
根據(jù)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電；可知：②原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ③電子帶負(fù)電 ④原子核帶正電，說(shuō)法正確；
原子核體積很小，核外有相對(duì)很大的空間，因此⑤說(shuō)法正確；
根據(jù)電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，故⑥說(shuō)法不正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成的理解和掌握，并在解題中靈活應(yīng)用的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24、了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說(shuō)正確的是  ①原子不可再分  ②原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成  ③電子帶負(fù)電  ④原子核帶正電  ⑤原子核體積很小，核外有相對(duì)很大的空間  ⑥電子的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量大（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26、了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．
（1）下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是
B、C、D、E
（填序號(hào)）．
A．原子不可再分    B．原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．電子帶負(fù)電      D．原子核帶正電
E．原子核體積很小，核外有相對(duì)很大的空間
F．電子的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量大
（2）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)后，溶液中的三種粒子是
Na+、Cl-、H2O
（填粒子符號(hào)）．

（3）2007年，化學(xué)家埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨（NH3）的反應(yīng)過(guò)程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．用分別表示N2、H2、NH3三種分子．為了便于理解，我們將在固體催化劑表面（用表示）合成氨的過(guò)程簡(jiǎn)化為下圖中的五個(gè)步驟，請(qǐng)按照正確的步驟進(jìn)行排序
⑤④①②③
（填序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．
（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中的
 
數(shù)不同；
（2）如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖．
構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子是
 
；
從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量A與160g B按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132g C和72g D．
精英家教網(wǎng)
①一個(gè)B分子中含有
 
個(gè)原子；
②A中各元素的質(zhì)量比是
 
，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
．
A．屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后元素種類不變
C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 D．反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中的
 
數(shù)不同；碳（原子序數(shù)6）與硅（原子序數(shù)14）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是因?yàn)樗鼈冊(cè)咏Y(jié)構(gòu)中的
 
數(shù)相同．
（2）如圖甲是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖．
構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子是
 
；鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)，從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖乙所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132g C和72g D．
A中各元素的質(zhì)量比是
 
．已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?石景山區(qū)一模）了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)．
（1）氧和碳是人體中含量最多的兩種元素，它們的本質(zhì)區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
不同．
（2）圖是某反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
；氯化鈉由
Na+和Cl-
Na+和Cl-
構(gòu)成．
（3）表中4個(gè)微觀示意圖分別表示4種物質(zhì)的微粒．
微觀示意圖
 
若表示A，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，則C和D的化學(xué)式分別為
SO2和H2O
SO2和H2O
，生成C和D的個(gè)數(shù)比為
1：1
1：1
．

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