Question

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器名稱：①；② ．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式；用A裝置制取氧氣時(shí)，導(dǎo)管不能伸入試管內(nèi)過長的原因是 ， 若用C裝置收集O2 ， 驗(yàn)證集氣瓶中裝滿氧氣的方法是： ．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里，常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，制取此氣體的化學(xué)方程式為；若要制取該氣體，采用的發(fā)生裝置是 ， 收集裝置是（填裝置序號(hào)），選擇此收集裝置的原因 ， 寫出檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（4）將12.5g石灰石樣品（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）放入燒杯中，向其中加入94.4g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為102.5g，求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】
（1）試管；酒精燈
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；不利于氣體的排出；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；密度比空氣大；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+94.4g﹣102.5g=4.4g；

設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

12.5gx 4.4g

x=80%；答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；

【解析】解：（1）試管是常用的反應(yīng)容器，酒精燈是常用的加熱儀器，所以答案是：試管；酒精燈；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；用A裝置制取氧氣時(shí)，導(dǎo)管不能伸入試管內(nèi)過長的原因是：不利于氣體的排出；氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；所以答案是：2KClO3 2KCl+3O2↑；不利于氣體的排出；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；密度比空氣大；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿和二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)；驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳?xì)怏w．