Question

用含雜質(zhì)的鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）8g與50g稀鹽酸完全反應(yīng)，收集到0.2g氫氣，試求：
（1）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）這種鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及鹽酸中的質(zhì)量，進(jìn)而求算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y

5.6g

8g

×100%=70%
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    73              2
x      y              0.2g

56

x

=

73

y

=

2

0.2g

 
x=5.6g，y=7.3g
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.6g

8g

×100%=70%
鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

50g

×100%=14.6%；
答：（1）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；
（2）這種鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力