實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL.
(1)計算溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量.
(2)完全中和50mL已配制溶液,需要0.5mol/L的硫酸多少毫升?
分析:(1)利用溶液的體積及摩爾濃度求得溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再由溶質(zhì)的物質(zhì)的量計算出物質(zhì)的質(zhì)量;
(2)根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷反應(yīng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系,由此可計算完全中和50mL已配制溶液,需要0.5mol/L的硫酸的體積.
解答:解:(1)需氫氧化鈉的質(zhì)量=100mL×10-3×0.1mol/L×40g/mol=0.4g
(2)設(shè)需要0.5mol/L的硫酸的物質(zhì)的量為x
50mL已配制溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=50mL×10-3×0.1mol/L=0.005mol
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
 1      2
x     0.005mol
1
x
=
2
0.005mol
  x=0.0025mol
需要0.5mol/L的硫酸的體積=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL
答:(1)實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL需氫氧化鈉的質(zhì)量為0.4g;
(2)完全中和50mL已配制溶液,需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL.
點評:計算時要注意到體積單位L與mL間的換算關(guān)系,即1L=1000mL,這是計算結(jié)果正確與否的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
ABC
ABC
(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
(填儀器名稱).

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有
BCE
BCE
(填序號).
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g.在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L.
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用
15
15
mL量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL.
(1)計算溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量.
(2)完全中和50mL已配制溶液,需要0.5mol/L的硫酸多少毫升?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL.
(1)計算溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量.
(2)完全中和50mL已配制溶液,需要0.5mol/L的硫酸多少毫升?

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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊八中九年級(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL.
(1)計算溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量.
(2)完全中和50mL已配制溶液,需要0.5mol/L的硫酸多少毫升?

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