Question

某不純的硝酸銨中氮的質(zhì)量分數(shù)為36%，則此硝酸銨中混入雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、NH₄HCO₃
• B、（NH₄）₂SO₄
• C、CO（NH₂）₂
• D、NH₄Cl

Answer 1

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硝酸銨中的．

解答：解：
純硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

28

80

×100%=35%；樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為36%＞35%，所以混入雜質(zhì)氮的質(zhì)量分數(shù)大于35%；
A、NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14

79

×100%≈17.8%
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

28

132

×100%≈21.2%
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

28

60

×100%≈46.7%
D、NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14

53.5

×100%≈26.2%
故選C．

點評：將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答．