(2011?東城區(qū)二模)鋼鐵是使用最多的金屬材料.
(1)下圖為實驗室煉鐵的裝置圖,A中反應的化學方程式是;將反應后的氣體通過裝置B和C,收集較純凈的CO并循環(huán)使用,B中應盛放的試劑是濃溶液.
(2)工業(yè)上可用酸清洗銹蝕的金屬.將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的成分是Cu2(OH)2CO3]同時放入一定量鹽酸中,可能發(fā)生的化學反應有:
①銅銹溶解:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑,則X的化學式為;
②鐵銹溶解:化學方程式為;
③有金屬單質(zhì)生成:化學方程式為.
(3)某化學小組欲測定一種鋼樣品中鐵的含量,實驗操作如圖所示,實驗結果記錄如下表:
反應時間tt1t2t3
燒杯和藥品質(zhì)量/g55.755.655.555.5
①經(jīng)計算,這種鋼樣品中鐵的含量是%  (精確到0.1%).
②有同學提出,灼燒可使鋼中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳,鋼樣品質(zhì)量會減輕.但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了,其原因是 .
【答案】分析:(1)根據(jù)一氧化碳可把三氧化二鐵還原為鐵寫出化學反應式;收集較純凈的一氧化碳,需除去一氧化碳中的二氧化碳和水蒸汽;
(2)利用質(zhì)量守恒定律寫出X的化學式;酸與金屬氧化物反應,,鐵與生成的氯化銅反應;
(3)表中的實驗數(shù)據(jù)可判斷第四次稱量時已完全反應,利用質(zhì)量守恒定律,可計算放出氫氣的質(zhì)量;根據(jù)反應的化學方程式,由產(chǎn)生氫氣質(zhì)量計算鋼樣中所含鐵的質(zhì)量,求得鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)實驗室煉鐵,A中發(fā)生反應是,一氧化碳把三氧化二鐵還原為鐵,并生成二氧化碳氣體,化學反應式是:
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;收集較純凈的一氧化碳要除去反應生成的二氧化碳和水蒸氣,把氣體通入盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶,除去二氧化碳,再通入濃硫酸干燥氣體;
(2)將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的成分是Cu2(OH)2CO3]同時放入一定量鹽酸中,可能發(fā)生的化學反應,
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子的個數(shù)和種類不變,得X的化學式為,H2O;
②鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵和水,化學方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
③鐵置換出氯化銅中的銅,化學方程式為:CuCl2+Fe=Cu+FeCl2;
(3)①鐵銹(Fe2O3)溶于鹽酸(3)第四次稱量時已完全反應,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=40+5.7+10-55.5=0.2(g);
設樣品中含鐵的質(zhì)量為xg.
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56            2
x            0.2g
   x=5.6g
鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=98.2%
②鋼中含碳量少,灼燒時碳減少的質(zhì)量,遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物時增加的質(zhì)量,所以將一定量的鋼樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了.
故答案為:(1)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe,氫氧化鈉(或NaOH);
(2)H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;CuCl2+Fe=Cu+FeCl2;
(3)98.2%;鋼中含碳量少,所以碳減少的質(zhì)量,遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物時增加的質(zhì)量.
點評:要熟記和理解一氧化碳還原氧化鐵的所有內(nèi)容,還有,鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金屬的性質(zhì)、化學方程式的書寫、空氣的污染等相關知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結合所學的相關知識和技能,細致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細心地進行探究、推理,最后,按照題目的要求,認真地進行選擇或解答即可.
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相關習題

科目:初中化學 來源:2011年北京市東城區(qū)中考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?東城區(qū)二模)為探究四瓶未知無色溶液的成分,甲、乙、丙三組同學分別設計了如下實驗.已知四種溶液分別是Na2CO3,NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸中的一種.
實驗過程
甲組實驗方案:將四瓶溶液標號分別為1,2,3,4,只利用紫色石蕊溶液進行實驗.
            實驗步驟和操作          實驗現(xiàn)象和結論
(1)如圖所示:
①2號溶液由無色變?yōu)榧t色,
則2號溶液是______
②另三支試管中溶液均由無色變藍色
(2)另取1、3、4號溶液,分別滴加2號溶液


①3號溶液中有氣泡放出,
則3號溶液是______
②另外二支試管中溶液無明顯變化
(3)另取1,4號溶液,分別滴加______①1號溶液中有白色沉淀析出,
則反應的化學方程式為______
②另一支試管中溶液中無明顯變化
乙組實驗方案:不用其他試劑進行實驗.
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

任取三種溶液于三支試管中,分別滴加第四種溶液
 ①一支試管中有氣泡放出
其余二支試管中溶液無明顯變化
①第四種溶液為稀鹽酸
②一支試管中有白色沉淀析出,
其余二支試管中溶液無明顯變化
②第四種為Na2CO3溶液
③三支試管中溶液均無明顯變化③第四種為NaOH溶液
實驗分析
經(jīng)過交流后,發(fā)現(xiàn)實驗結論______(填序號)是不正確的;若該結論作正確,對應的實驗現(xiàn)象應是______.
丙組實驗方案:將四種溶液編號為1,2,3,4,不用其他試劑進行實驗.
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
如圖所示:
①A,B,C均無明顯變化
②D中有沉淀析出
標號為1,2,3,4的溶液依次為(用化學式表示):
______或______

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科目:初中化學 來源:2011年北京市東城區(qū)中考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?東城區(qū)二模)某化學小組對“SO2能否與H2O反應生成酸”的課題開展探究.
查閱資料
(1)SO2有毒,常溫下是一種無色氣體,易溶于水.
(2)酸能使藍色的石蕊試紙變成紅色.
實驗過程
(1)常溫下,實驗室用稀硫酸與固體亞硫酸鈉反應制取SO2.下列氣體的制備裝置能用于制備SO2的是______(填序號).
A.加熱高錳酸鉀制氧氣
B.稀鹽酸與大理石反應制二氧化碳
C.過氧化氫分解(二氧化錳作催化劑)制氧氣
(2)右圖A中,實驗時,A中藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化,由此得出的結論是______.
(3)右圖B中,在通入SO2之前,將滴管內(nèi)的水滴到試紙上,試紙顏色沒有發(fā)生變化,由此得出的結論是______,當有SO2通過時,濕潤的藍色石蕊試紙變紅,由此得出的結論是______.
(4)該實驗中尾氣處理的方法是:將其通入______溶液中.

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科目:初中化學 來源:2011年北京市東城區(qū)中考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?東城區(qū)二模)根據(jù)下列三組實驗回答問題.

(1)圖中儀器a的名稱是______;三組實驗都用到的玻璃儀器是______.
(2)指出甲實驗中不正確的操作______.
(3)乙實驗中,燃燒匙中裝入的藥品應為______,其反應的實驗現(xiàn)象是______.
(4)丙實驗中,正確的操作順序為(填序號):⑤→______→______→______→②.

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科目:初中化學 來源:2011年北京市東城區(qū)中考化學二模試卷(解析版) 題型:填空題

(2011?東城區(qū)二模)甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的幾種元素組成的初中化學常見化合物.下列所示相互關系中,“-”(或“□”)表示相連物質(zhì)間可以反應,“→”表示物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化(注:反應條件、部分反應物或生成物略去).
(1)當相互關系為:甲-乙-丙
①若甲、乙、丙均為氧化物,在常溫下依次為氣、液、固態(tài),則丙的俗稱為;甲與乙反應的化學方程式為.
②若甲與乙、乙與丙反應的產(chǎn)物中有兩種相同,且甲由三種元素組成,乙和丙發(fā)生的是中和反應,則甲的化學式為;乙與丙反應的化學方程式為.
(2)當相互關系為:甲→乙→丙
甲、乙、丙為不同類別 的化合物,甲→乙、乙→丙均為復分解反應,則乙→丙反應的化學方程式為;甲與丙反應的化學方程式為.

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