Question

（2012?德陽(yáng)）A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)．如圖是這些物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程，其中B、C、D屬于氧化物．（圖中部分生成物已略去）

請(qǐng)回答：
（1）操作①的名稱(chēng)是

過(guò)濾

．
（2）A屬于

鹽

類(lèi)（填“酸、堿、鹽、氧化物”）．
（3）在D生成E的 反應(yīng)過(guò)程中會(huì)

放出

（填“吸收”或“放出”）大量的熱量．
（4）若I是白色沉淀，則B是

MgO（或Al₂O₃） 等

．
（5）若I是藍(lán)色沉淀，則F與G反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式是

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：從A高溫可生成兩種氧化物，可猜想A是碳酸鈣，CD分別為二氧化碳和氧化鈣，以此為突破口對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)情況進(jìn)行分析推斷即可；

解答：解：從A高溫可生成兩種氧化物，可猜想A是碳酸鈣，CD分別為二氧化碳和氧化鈣，C和氫氧化鈉可生成H，則H為碳酸鈉，D和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉．
（1）由分析知操作①為分離沉淀和溶液的操作，所以是過(guò)濾；
（2）A是碳酸鈣應(yīng)該為鹽類(lèi)；
（3）D生成E的反應(yīng)是氧化鈣與水生成氫氧化鈣，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，所以是放熱反應(yīng)；
（4）由分析知F為氫氧化鈉，當(dāng)I為白色沉淀時(shí)應(yīng)該是難溶性的堿，可以是氫氧化鋁或氫氧化鎂等，因此可以知道B為一種金屬氧化物，可以是氧化鋁或氧化鎂等；
（5）若I是藍(lán)色沉淀，則I是氫氧化銅，因此G為硫酸銅，所以F與G反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：（1）過(guò)濾；（2）鹽；（3）放熱；（4）MgO（或Al₂O₃） 等；（5）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后再利用推出的和題中的條件推出剩余的物質(zhì)，最后將各物質(zhì)驗(yàn)證即可．