Question

13．結(jié)合配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的實驗，回答下列問題．
（1）計算：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液50g．
（2）量�。喝绻�量取12%的NaCl溶液時俯視讀數(shù)，而其他操作均正確，則配制出的稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）混勻：將量取的NaCl溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪棒，玻璃棒的作用是使溶液混合均勻；
（4）裝入細(xì)口瓶中，貼好標(biāo)簽，標(biāo)簽的內(nèi)容包括NaCl溶液和濃度：6%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；
（2）根據(jù)俯視讀數(shù)讀出的溶液體積偏小進行分析；
（3）根據(jù)溶解過程中玻璃棒的作用進行分析；
（4）根據(jù)試劑瓶上標(biāo)簽的內(nèi)容進行分析．

解答 解：（1）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液為：$\frac{100g×6%}{12%}$=50g；
（2）俯視讀數(shù)讀出的溶液體積偏小，配制出的稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%；
（3）將量取的NaCl溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪棒，玻璃棒的作用是使溶液混合均勻；
（4）裝入細(xì)口瓶中，貼好標(biāo)簽，標(biāo)簽的內(nèi)容包括NaCl溶液和濃度：6%．
故答案為：（1）50g；
（2）小于；
（3）使溶液混合均勻；
（4）濃度：6%．

點評 本題主要考查了溶液配制的相關(guān)知識，難度不大，需要在平時加強訓(xùn)練即可完成．