“綠色化學”的特點之一是“零排放”。一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物。其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是
A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
B

試題分析：根據(jù)題意可知，二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產(chǎn)物，且產(chǎn)物為“零排放”，則甲酸（CH2O2）符合題意，甲酸分子的組成正好是一個二氧化碳分子和一個氫氣分子組成之和。
點評：本題雖然簡單，對審題要求較高，很多考生對選項較為陌生，便認為考察屬于超綱內(nèi)容，其實考察的都是基礎(chǔ)知識點，注意選項和題干的聯(lián)系。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求寫出化學符號：
（1）﹢2價的鎂元素                    （2）人體中含量最多的物質(zhì)   
（3）3個金原子                        （4）3個鐵離子   
（5）硫酸鋁                           （6）缺少 元素會得佝僂病

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

我市北部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣。
（1）實驗室中常用石灰石制取二氧化碳，化學的反應方程式為                      ；
其中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為             。
（2）某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，對當?shù)厥倪M行化學分析：取12.5g石灰石顆粒樣品，置于燒杯中并加入足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質(zhì)量減少4.4g。則該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是　            　。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象與所寫的化學方程式吻合的是（   ）
A．產(chǎn)生大量白霧：4P + 5O22P2O5
B．產(chǎn)生淡藍色火焰：2CO + O22CO2
C．溶液顏色變成淺綠色：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
D．生成白色沉淀：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

飛船常利用反應2Na2O2+2CO2 →2X+O2來提供氧氣，“X”的化學式是
A．COB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應，如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。下列反應中，不屬于水解反應的是
A．NaF + H2O =" NaOH" + HFB．C + H2O(氣態(tài)) CO + H2
C．Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3D．CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2+ H2O2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

央視3.15晚會曾曝光，某品牌肉制品中含瘦肉精。某種瘦肉精的化學式C12H19Cl3N2O，下列有關(guān)說法正確的是
A．該瘦肉精是有機物
B．該瘦肉精分子中含有氮分子
C．該瘦肉精由碳、氫、氯、氧四種元素組成
D．瘦肉精由12個碳原子、19個氫原子、3個氯原子、2個氮原子和1個氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M2+ xR＝W2 + yQ是置換反應，M2和W2為單質(zhì)，x、y為整數(shù)。下列關(guān)于該反應的說法正確的是
A．該反應可能是鐵與稀鹽酸反應
B．反應物M2和R的質(zhì)量比一定等于生成物W2和Q的質(zhì)量比
C．若取10 g M2和10 g R反應，生成W2和Q的質(zhì)量總和等于20 g
D．M2、R和 W2的相對分子質(zhì)量分別是a、b、c，Q的相對分子質(zhì)量可能是

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

⑴ 第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應中容易________(填“得”或“失”)電子；
⑵ 元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的______________數(shù)關(guān)系密切；
⑶ 在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________________         （任寫一點）；
⑷ 研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規(guī)律是 _________________________________。

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