Question

【題目】在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	滴加CuSO4溶液的量	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	第1~6滴	有藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
②	第7~9滴	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，請(qǐng)你寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式 。

實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究。

【查閱資料】I．氫氧化銅在溫度70℃—80℃時(shí)可分解生成氧化銅；

II．四羥基合銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色

【猜想與討論】小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學(xué)一致否定了他的猜測(cè)，理由是 。

同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想。

猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中。

猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方法與操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
③	將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩		猜想一錯(cuò)誤
④			猜想二正確

【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）寫(xiě)出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

【猜想與討論】如分解則會(huì)生成氧化銅是黑色固體，而藍(lán)色沉淀消失后是形成亮藍(lán)色溶液

【實(shí)驗(yàn)探究】③沉淀不溶解，液體仍為無(wú)色

④將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩固體溶解，溶液呈亮藍(lán)色

【結(jié)論與反思】（1）2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4（2）藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏��?）Cu（OH）2 CuO+H2O

【解析】

試題分析：生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解，這種猜想是錯(cuò)誤的，理由是如分解則會(huì)生成氧化銅是黑色固體，而藍(lán)色沉淀消失后是形成亮藍(lán)色溶液；將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩，沉淀不溶解，液體仍為無(wú)色說(shuō)明氫氧化銅不能溶于水中，所以猜想一錯(cuò)誤；將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩固體溶解，溶液呈亮藍(lán)色，說(shuō)明猜想二正確，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏�，說(shuō)明氫氧化銅發(fā)生了分解反應(yīng)。氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學(xué)方程式Cu（OH）2CuO+H2O。