通過海水晾曬可得粗鹽和母液,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品,其流程如下圖所示:
(1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是________。
a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體
c. 應用余熱蒸干溶液 d. 應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。(填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”)
(3)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是 ;第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的 (填化學式),第④步加入鹽酸的目的是 。
(4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質是_________。
(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時,MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物質的量之比為3:1,該反應的化學方程式為
;若不補充其它原料,還可制得溶質質量分數(shù)為_______%的鹽酸。(計算結果精確到0.1)
(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質主要為氫氧化鈉和氯化鈉(其它溶質可忽略不計),已測得該溶液的密度為1.2 g/mL,為進一步測定其中氫氧化鈉的含量,取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應,當加入49g稀硫酸時恰好完全中和。請根據(jù)化學方程式列式計算:
①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克?
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少?
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