Question

27、氫氧化銅是一種藍色固體，可溶于稀硫酸形成藍色溶液，某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能使氫氧化銅溶解，請你和他一起通過如圖所示的四個實驗完成這次探究．
（1） 你提出的假設(shè)是

H⁺能使氫氧化銅溶解

（2） 通過實驗①可以證明

H₂O不能使氫氧化銅溶解

（3） 要證明另外兩種粒子能否溶解氫氧化銅，還需要進行實驗③和④：在③中加入

硫酸鈉溶液

；在④中加入

稀鹽酸或稀硝酸

．
（4） 你的探究結(jié)果為：

H⁺能使氫氧化銅溶解

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀硫酸中含有H₂O、H⁺、SO₄^2-三種粒子，因此可猜想是這三種粒子中的任何一種粒子使氫氧化銅溶解；
（2）實驗①向盛有氫氧化銅的試管中加入水，通過所出現(xiàn)的現(xiàn)象檢驗是否為H₂O使氫氧化銅溶解；
（3）為控制溶液中的離子而進行對比實驗，因此，實驗③④應(yīng)分別加入含SO₄^2-和H⁺的溶液，觀察氫氧化銅是否溶解而探究使氫氧化銅溶解的粒子；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷所提出猜想是否成立，得出結(jié)論．

解答：解：（1）稀硫酸中含有H₂O、H⁺、SO₄^2-三種粒子，因此可猜想是H⁺或SO₄^2-或H₂O使氫氧化銅溶解；
（2）實驗①氫氧化銅不溶解，說明H₂O不能使氫氧化銅溶解；
（3）可向試管③中加入含有SO₄^2-的硫酸鈉溶液、向試管④加入含有H⁺的稀鹽酸或稀硝酸；
（4）根據(jù)試管①③中的氫氧化銅都沒有溶解，而②④中的氫氧化銅溶解而消失，可說明是溶液中H⁺的使氫氧化銅溶解；
故答案為：（1）H⁺能使氫氧化銅溶解（合理即可）；
（2）H₂O不能使氫氧化銅溶解；
（3）硫酸鈉溶液；稀鹽酸或稀硝酸（合理即可）；
（4）H⁺能使氫氧化銅溶解．

點評：通過控制溶液中溶質(zhì)而達到控制溶液中離子的目的，以完成對比實驗而探究出影響實驗的離子．