Question

濰坊市繼續(xù)實施農村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達90%以上。自來水廠常用氯氣消毒殺菌，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分氯化鐵），寫出反應的方程式_________________________________________________________。

（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境。常用下列方法除去：

方法1. 將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）。

方法2.將含二氧化硫的廢氣通入石灰石的懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫，寫出反應的方程式______________________________________________________。

（3）自來水常用電解飽和食鹽水制備消毒劑Cl₂，反應的方程式為

2NaCl+2H₂O2NaOH+ Cl₂↑+ H₂↑�，F(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？

 

Answer 1

【答案】

（１）Ｆｅ_２Ｏ_３＋６ＨＣｌ＝ＦｅＣｌ_３＋３Ｈ_２Ｏ（２分）

（２）大于（１分）�。玻樱�_２＋２ＣａＣＯ_３＋Ｏ_２=２ＣａＳＯ_４＋２ＣＯ_２（２分）

（3）80t

【解析】（1）氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為：Ｆｅ_２Ｏ_３＋６ＨＣｌ＝ＦｅＣｌ_３＋３Ｈ_２Ｏ；（2）含二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中的化學方程式根據(jù)化學方程式的書寫步驟寫出即可，注意有氧氣參與反應；（3）依據(jù)化學方程式，設出未知量，代入已知量計算即可。

（３）［解］設：電解的氯化鈉的質量為ｘ，生成燒堿的質量為ｙ。

２ＮａＣｌ＋２Ｈ_２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ_２↑＋Ｃｌ_２↑

２×５８．５　　　　　　�。病粒矗啊　　　　。罚�

ｘ　　　　　　　　　　　ｙ　　　　　　�。罚保�

　　�。�＝１１７ｔ　�。ǎ卜郑�

　　　　　　　　　　　（１分）

　　　�。�＝８０ｔ　　�。ǎ卜郑�

答：需要含雜質１０％的粗鹽１３０ｔ，生成燒堿的質量為８０ｔ。