【題目】如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的信息中，錯誤的是

A. 約在64℃時，KCl和Na2SO4的溶解度相等

B. 在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%的KCl溶液

C. 在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反

D. 分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法

【答案】B

【解析】A、由溶解度曲線可知，約在64℃時，KCl和Na2SO4有相交點，即溶解度相等，正確；B、在40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即該溫度時，100g水中溶解度40g氯化鉀固體前后形成飽和溶液，那么60g水中最多溶解24g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =28.6%，錯誤；C、由溶解度曲線可知，在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反，正確；D、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化變化較大，分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮使其變成飽和溶液，再采用降溫結(jié)晶的方法即可分離出氯化鉀，正確。故選B。

練習(xí)冊系列答案
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下列有關(guān)該過程的敘述正確的是 （　�。�

該過程可實現(xiàn)CO2零排放

該過程中只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C．分離室中分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)

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