Question

（2012?株洲）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度考慮結(jié)晶析出方法；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再加上原來的氯化鈉質(zhì)量，除以反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量．

解答：解：（1）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發(fā)結(jié)晶；     
（2）解：設(shè)12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

44

=

x

4.4g

解得x=10.6g 
根據(jù)：

117

44

=

y

4.4g

解得y=11.7g
該純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g═13.1g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為57.9g+12g-4.4g=65.5g，
溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

13.1g

65.5g

×100%=20%．
故答案為：（1）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）88.3%；（3）20%．

點評：解答本題容易出錯的地方是計算反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)時，容易忽略原來的氯化鈉質(zhì)量．