Question

3．將質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸逐滴入盛有10g氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗溶質質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸的質量為10g．求：
（1）此氫氧化鈉溶液中溶質的質量．
（2）完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)（酚酞試液質量不計）．

Answer 1

分析 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，由參加反應的稀鹽酸的質量、溶質的質量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鈉的質量、生成氯化鈉的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：溶質質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸的質量為10g中含溶質的質量為10g×7.3%=0.73g．
設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40  58.5
0.73g  x   y
（1）$\frac{36.5}{40}=\frac{0.73g}{x}$     x=0.8g
（2）$\frac{36.5}{58.5}=\frac{0.73g}{y}$     y=1.17g    
完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{1.17g}{10g+10g}×$100%=5.85%．
答：（1）此氫氧化鈉溶液中溶質的質量為0.8g；（2）完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5.85%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．