Question

【題目】大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無水CaCl2，流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（2）以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是 （填寫化學(xué)式）。

（4）電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式是 ；若要驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，選擇鐵絲后，還要選擇 、 兩種溶液。

（5）Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質(zhì)）的有效成分是Mg(OH)2。你認(rèn)為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是 （選填序號(hào)）

a．Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)

b．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣

c．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度

d．反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達(dá)到著火點(diǎn)

（6）上述流程圖中未涉及的基本反應(yīng)類型是 （填寫字母標(biāo)號(hào)）

a．復(fù)分解反應(yīng) b．置換反應(yīng) c．化合反應(yīng) d．分解反應(yīng)

⑺已知T℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10﹣4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑻回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高是 （填寫“①”、“②”、或“③”）。

⑼尿素[CO(NH2)2]對(duì)提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用。人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO2+2M═CO(NH2)2+H2O，物質(zhì)M的化學(xué)式為 ；若CO2轉(zhuǎn)化率為90﹪，則生產(chǎn)1噸尿素所需CO2的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程。

Answer 1

【答案】（1）漏斗（2）MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

（3）HCl（4）MgCl2Mg+Cl2↑ 氯化鎂 硫酸銅

（5）bcd （6） b （7）Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓

（8）CO2+2H2OCH4+2O2　②

（9）NH3；814.81 Kg

【解析】

試題分析：（1）為分離固體和液體，過濾操作，還需用的玻璃儀器為漏斗；

（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入鹵水，氯化鎂會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，鎂離子以沉淀形式除去；

（3）為避免產(chǎn)生新的雜質(zhì)，只能用陰離子為氯離子的鹽酸；

（4）由質(zhì)量守恒定律電解后生成鎂，那么另一物質(zhì)為氯元素的單質(zhì)氯氣；由金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將金屬活動(dòng)性弱的金屬置換出來，“夾心規(guī)律”那么還需鎂的化合物可以是氯化鎂和銅的化合物可以是硫酸銅；

（5）滅火的原理為移除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至著火點(diǎn)以下，那么bcd正確，a為表述錯(cuò)誤；

（6） 貝殼煅燒為分解，氧化鈣和水反應(yīng)為化合，氯化鎂和氫氧化鋇為復(fù)分解，因此只要置換反應(yīng)沒有；

（7）為兩種可溶性的化合物交換成分，且有水或氣體或沉淀生成的，在液氨中只有氯化鋇不溶，為沉淀，因此該反應(yīng)可以是硝酸鋇和氯化銀；

（8）二氧化碳和水在催化劑和紫外線的條件下生成尿素和水；由表可得為②

（9）由質(zhì)量守恒定律可得為NH3

設(shè)生產(chǎn)1噸尿素所需CO2的質(zhì)量為x，

CO2+2M═CO(NH2)2+H2O

44 60

90﹪x 1000Kg

44：60=90﹪x：1000 x=814.81 Kg