下列各組物質間發(fā)生的反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應，也不屬于復分解反應的是


  1. A.
    金屬鋼投入到硝酸汞溶液中，銅表面覆蓋一層銀白色的汞
  2. B.
    硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合后生成雙沉淀
  3. C.
    金屬鋼在潮濕的空氣中表面形成一層綠色的物質
  4. D.
    甲烷在充足的空氣中充分燃燒生成水和二氧化碳
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

10、下列各組物質間的反應，因現(xiàn)象不明顯需要借助指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、化學興趣小組的同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：
【練習質疑】
下列各組物質間均能反應，寫出③、④反應的化學方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸
②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
．
【研究討論】
上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Cu2+和OH-
，④中有
Ba2+和CO32-
．
【構建網(wǎng)絡】
按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡形式．在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“（　�。敝�，使其形成一個更為完整的復分解反應網(wǎng)絡．

①
NH4+
，②
Ca2+
，③
SO42-
．
【拓展運用】
通過形成的網(wǎng)絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入
NaOH
（填寫化學式）除去硫酸銨．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?攀枝花）判斷下列各組物質間能否發(fā)生化學反應，能反應的，直接寫出化學方程式，不能反應的，說明原因．
（1）氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合：
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
．
（2）二氧化碳氣體通入氯化鈣溶液：
不反應，因為CaCO3易溶于鹽酸（或弱酸H2CO3不能通過復分解反應制取強酸HCl）
不反應，因為CaCO3易溶于鹽酸（或弱酸H2CO3不能通過復分解反應制取強酸HCl）
．
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
氧氣
氧氣
、
水
水
等物質共同作用才會生銹．防止鐵制品銹蝕的方法
保持鐵制品表面干燥與潔凈等
保持鐵制品表面干燥與潔凈等
．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．
已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．A．Fe 和CuSO4 溶液      B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序
Mg、Mn、Fe、Cu
Mg、Mn、Fe、Cu
．

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