Question

硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料．為測定某含有少量  NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請完成有關(guān)計算：
（1）樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液呈

堿

性，所得溶液中溶質(zhì)有

2.1g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)關(guān)系圖可知加入4.0g 20%的氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量可計算樣品中硝酸銨的質(zhì)量及反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量，結(jié)合物質(zhì)的純度的計算公式求出硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由于加入的氫氧化鈉溶液過量，可判斷反應(yīng)后所得溶液呈堿性，所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量為樣品中硝酸鈉的質(zhì)量與反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量和．

解答：解：（1）根據(jù)關(guān)系圖可知加入4.0g 20%的氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應(yīng)，此時消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：4g×20%=0.8g；
設(shè)2.0g樣品中含硝酸銨的質(zhì)量為ⅹ，反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量為y，
NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O
80      40    85
ⅹ0.8g    y  

80

x

=

40

0.8g

= 

85

y

解得：ⅹ=1.6g，y=1.7g；
樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.6g

2.0g

×100%=80%；
（2）根據(jù)反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系圖，滴入的氫氧化鈉溶液過量，因此所得溶液呈堿性；
反應(yīng)后所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量為：1.7g+（2.0g-1.6g）=2.1g；
答：（1）樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）所得溶液呈堿性，所得溶液中NaNO3的質(zhì)量為2.1g．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系圖，明確曲線的折點(diǎn)即加入4.0g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)．