Question

（7分）以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與          有關；

（2）通過對比實驗     和    可知，化學反應快慢與溫度的關系是                  。

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是                 。

（4）某實驗室需配置450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入       克水，然后用           （填儀器名稱）攪拌均勻。

 

Answer 1

【答案】

（1）過氧化氫的濃度

（2）③和④   溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢

（3）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

（4）375   玻璃棒

【解析】

試題分析：（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫的濃度有關；

（2）通過對比實驗③和④可知，40℃時反應時間為148s，90℃時反應時間為82s，化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢；

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，因為此時反應的速度適中，便于操作；

（4）配置450克5%的過氧化氫溶液，需要30%的過氧化氫溶液（450×5%）/30%=75g；故往75g30%的過氧化氫溶液中加入375g水，然后用玻璃棒攪拌均勻。

考點：實驗設計與探究；過氧化氫的性質；催化劑；溶液中溶質質量分數。

點評：催化劑能改變化學反應的速率，其本身的質量和化學性質在反應前后都不改變；濃溶液稀釋成稀溶液后，溶質的質量不改變。