分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①M(fèi)g、②MgO、③Mg(OH)2、④MgCO3,反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是________.

②④
分析:根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變,可知消耗質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀硫酸時(shí),Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3四種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)完全后(反應(yīng)物均完全反應(yīng))生成硫酸鎂質(zhì)量相等,即反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等;因此,為比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小,只需要考慮反應(yīng)后生成水的量的變化即可完成比較.
解答:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,可判斷與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值為
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 溶液質(zhì)量增加
24 98 120 2 24-2=22
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 溶液質(zhì)量增加
40 98 120 40
Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O 溶液質(zhì)量增加
58 98 120 58
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ 溶液質(zhì)量增加
84 98 120 44 84-44=40
根據(jù)反應(yīng)后溶液溶液量,與鎂反應(yīng)時(shí)溶液增加量最小,即與鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量最小,而反應(yīng)后所得溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量相同,因此,與鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大;同理分析可得與氫氧化鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最;氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.
故答案為:②④.
點(diǎn)評(píng):本題的解決技巧在于利用化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變,判斷出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等,這使得本題的解答簡便很多.
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17、分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①M(fèi)g、②MgO、③Mg(OH)2、④MgCO3,反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是
氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

27、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用純鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度較慢.就采用補(bǔ)加濃度更大的鹽酸來提高反應(yīng)速度,但不小心誤加了CuSO4溶液,結(jié)果產(chǎn)生氣泡的速度也大大加快,于是他們對(duì)此問題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
[提出問題]:此反應(yīng)速度明顯加快的原因是什么?
[猜想]:①加入的CuS04溶液中的SO42-使反應(yīng)速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反應(yīng)速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反應(yīng)速度加快
④加入CuSO4溶液后,鋅置換出的少量銅使反應(yīng)速度加快
你認(rèn)為最不可能的猜想是
猜想2
 (填序號(hào),下同).
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]:用a、b、c、d四支干凈試管取等質(zhì)量且過量的純鋅粒后,再分別向試管中加入同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸.向試管中加鋅粒的操作為:
先將試管平放,將鋅粒放在試管口,然后將試管慢慢豎立,讓鋅粒緩慢下滑到試管底部

請(qǐng)繼續(xù)完成下表:

[結(jié)論]:在鋅和稀鹽酸反應(yīng)時(shí),當(dāng)加入可溶性銅鹽或銅粉,可加快化學(xué)反應(yīng)速度.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

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科目:初中化學(xué) 來源:《5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》專題突破(2)(解析版) 題型:填空題

分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①M(fèi)g、②MgO、③Mg(OH)2、④MgCO3,反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是   

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