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工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為（　�。�
A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%
工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO3）2?6H2O晶體，反應方程式為CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O．
設硝酸的質量為126g，則：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O
12690
126g90g
所以硝酸溶液中溶質的質量分數是
126g
126g+90g
×100%=58.3%
分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
故選C．
練習冊系列答案
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2
45
g/L．試求：
（1）消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為多少？
（2）足量的鋅與（1）中所求質量的稀硫酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含20%雜質的鐵多少噸？

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2011年8月12日至23日，我國深圳市舉辦了第26屆世界大學生夏季運動會．大運會火炬“虹”，5月4日在“五四運動”發(fā)祥地北京大學啟動傳遞儀式，“虹”火炬使用丁烷作備用燃料，當完全燃燒時的化學方程式為：2X+13O2
點燃
.
8CO2+10H2O，則火炬中燃料丁烷X的化學式為（　�。�
A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H6

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黑火藥是我國早在1000多年前的發(fā)明之一，點燃黑火藥會發(fā)生爆炸，爆炸時發(fā)生下列化學反應2KNO3+3C+S
點燃
.
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A．一定含有鉀、氧元素B．一定含有碳、氧元素
C．可能含有硫、氧元素D．可能含有氮、氧元素

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