Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中將6克木炭放在一定量的氧氣中充分燃燒，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請你幫他填好實(shí)驗(yàn)報告：

	第一次	第二次	第三次
給定O2的質(zhì)量	12g	26g	16g
生成CO2的質(zhì)量	16.5g	22g	22g

（1）從以上數(shù)據(jù)說明，三次實(shí)驗(yàn)中第

三

次恰好完全反應(yīng)；
（2）第

一

次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余

1.5

 g；
（3）第

二

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

10

 g．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實(shí)驗(yàn)6g碳與12g氧氣恰好完全反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量=3g+12g=18g，而實(shí)際反應(yīng)中只生成二氧化碳16.5g＜18g說明兩種物質(zhì)未恰好完全反應(yīng)，有一種物質(zhì)有剩余；第三次實(shí)驗(yàn)6g碳與16g氧氣與生成的22g二氧化碳質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說明此時反應(yīng)為恰好完全反應(yīng)；第二次實(shí)驗(yàn)中氧氣質(zhì)量再增加至26g，因碳不足而氧氣剩余．

解答：解：（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第三次實(shí)驗(yàn)，所以此次實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
故填：三；
（2）由于第一次實(shí)驗(yàn)中氧氣只有12g不足16g，所以碳會有剩余；剩余碳的質(zhì)量=6g-（16.5g-12g）=1.5g；
故填：一；1.5g；
（3）設(shè)生成22g二氧化碳需氧氣的質(zhì)量為x
C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
   32     44
    x     22g
32：44=x：22g
x=16g
則剩余氧氣質(zhì)量=26g-16g=10g
故填：二；10．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算．反應(yīng)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和．