Question

1．回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料中含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

【資料查詢】Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）過程Ⅰ中氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、H₂SO₄．
（3）C的化學(xué)式為Fe，它發(fā)生的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有2個，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（4）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)該有的實驗操作是過濾，該操作中所用玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯．
（5）在C～F中，同時含有鐵、銅兩種元素的是D（填字母代號）．

Answer 1

分析 （1）過程Ⅰ中，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）溶液B中溶質(zhì)的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鐵和過量的硫酸；
（3）C應(yīng)該是鐵，鐵能夠硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（4）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)該進(jìn)行過濾，把液體和固體分離，過濾所用玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；
（5）根據(jù)反應(yīng)過程可以判斷同時含有鐵、銅兩種元素的物質(zhì)．

解答 解：（1）過程Ⅰ中，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）溶液B中溶質(zhì)的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鐵和過量的硫酸．
故填：Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、H₂SO₄．
（3）C是鐵，鐵的化學(xué)式為Fe，鐵能夠硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，屬于化合反應(yīng)，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，屬于置換反應(yīng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，屬于置換反應(yīng)．
Fe；2；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（4）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)該有的實驗操作是過濾，該操作中所用玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯．
故填：過濾；玻璃棒、漏斗和燒杯．
（5）在C～F中，同時含有鐵、銅兩種元素的是D中的反應(yīng)生成的銅和過量的鐵．
故選：D．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．